Resumos Química -Hidrocarbonetos

Química Simplificada Resumo I = Átomos

Toda matéria é formada por partículas muito pequenas. Essas partículas chamamos de átomo.

ÁTOMO – É uma partícula indivisível.

O átomo é formado por 03 partes : no núcleo estão os prótons ( carga positiva +) e nêutrons (carga nula 0), na eletrosfera estão os elétrons com carga negativa.

Camadas Eletrônicas / Níveis de Energia

Na eletrosfera, os elétrons giram em torno do núcleo ocupando o que chamamos de NÍVEIS DE ENERGIA ou CAMADAS ELETRÔNICAS. Cada nível possui um número inteiro de 1 a 7 ou pelas letras maiúsculas K,L,M,N,O,P,Q. Nas camadas, os elétrons se movem e quando passam de uma camada para outra absorvem ou liberam energia.

Quando um elétron salta para uma camada mais interna ele libera energia.
Quando um elétron salta para uma camada mais externa ele absorve energia.
A energia emitida é em forma de luz. Chamamos essa energia de “quantum” de energia. O “quantum” também é chamado de fóton.

Cada camada eletrônica pode conter certo número máximo de elétrons.

Observe a tabela:

NOME DA CAMADA	NÍVEL	Nº MÁX. DE É NA CAMADA
K	1	2
L	2	8
M	3	18
N	4	32
O	5	32
P	6	18
Q	7	8

Observe algumas distribuições:

H (hidrogênio) nº de é = 1       K=1

K (potássio) nº de é = 19         K = 2   L=8   M = 8  N = 1

Número Atômico (Z)

Cada átomo possui o seu número atômico. Ele indica o número de elétrons e prótons do átomo. Se ele estiver com sua carga elétrica zero ele está neutro, ou seja, é um átomo neutro.

Número de Massa (A)

Número de massa é o peso do átomo. É a soma do número de prótons (Z) e de nêutrons (n) que existem num átomo.

A = p + n       ou      A = Z + n

É este número que informa se o átomo é mais “leve” ou mais “pesado”. São os prótons e nêutrons quem dão a massa do átomo, já que os elétrons são muito pequenos, com massa desprezível em relação a estas partículas.

Mais informações

http://www.soq.com.br/conteudos/ef/introducaoconstituicao/p1.php

Resumo das Funções Orgânicas

HIDROCARBONETOS

São compostos constituídos por, apenas, átomos de carbono e hidrogênio. Sendo essa função composta por uma ampla gama de combustíveis (metano, propano, acetileno).

Hidrocarboneto - Metano

ALCOÓIS

Os alcoóis são constituídos por radicais de hidrocarbonetos ligados a uma ou mais hidroxilas. Entretanto, nunca podem ser considerados bases de Arrhenius (pois não liberam essa hidroxila em meio aquoso).

Álcool - Etanol

FENÓIS

São cadeias aromáticas (hidrocarbonetos) ligados a uma ou mais hidroxilas. Diferindo-se dos alcoóis, portanto, por apresentarem estrutura em anéis rodeados por grupos OH.

Grupo Funcional Fenol

ÉTERES

São compostos por um átomo de oxigênio entre duas cadeias carbônicas. Sendo estas cadeias também de hidrocarbonetos (radicais alquila ou arila).

Grupo Funcional Éter

ÉSTERES

São semelhantes aos éteres por possuírem átomos de oxigênio entre as cadeias carbônicas (radicais). Porém, diferem-se destes por possuírem um grupo carbonilo (CO) também entre os carbonos. Assim, a molécula é estruturada por: radical – carbonilo – oxigênio – radical.

Grupo Funcional Éster

ALDEÍDOS

São formados por um radical orgânico (alifático ou aromático) ligado a um ou mais grupos formilo (HCO).

Grupo Funcional Aldeído

CETONAS

São compostas por dois radicais orgânicos (alifáticos ou aromáticos) ligados entre si pelo grupo carbonilo (CO). É a essa função que pertence a acetona comercial (propanona – CH₃COCH₃).

Grupo Funcional Cetona

ÁCIDOS CARBOXÍLICOS

São radicais alquila, alquenila, arila ou hidrogênio ligados a pelo menos um grupo carboxílico (COOH). E, geralmente, são ácidos fracos (liberam poucos íons H⁺ em meio aquoso).

Grupo funcional do Ácido Carboxílico

AMINAS

São compostos nitrogenados onde até três radicais orgânicos (arila ou alquila) se ligam a um átomo de nitrogênio pela substituição de átomos de hidrogênio da molécula de amônia. De modo que um radical liga-se ao -NH₂, dois radicais a -NH e três radicais a -N.

Grupo Funcional Amina

AMIDAS

São bem parecidas com as aminas, exceto pela presença do grupo carbonilo. Assim, até três radicais acila (RCO) se ligam a um átomo de nitrogênio pela substituição de átomos de hidrogênio do amoníaco. Ou seja, as amidas possíveis são: RCONH₂, (RCO)₂NH, e (RCO)₃N.

Grupo Funcional Amida

HALETOS ORGÂNICOS

São compostos formados por halogênios (com NOx -1) que substituem átomos de hidrogênio pela reação de halogenação. É nessa função orgânica que se encontram os CFC (clorofluorcarbonetos).

Vídeo 

http://www.youtube.com/watch?v=QskxDstq8gc&noredirect=1

Mais Informações

http://www.infoescola.com/quimica/funcoes-organicas/

http://www.fisica.net/quimica/resumo26.htm

http://www.agracadaquimica.com.br/quimica/arealegal/outros/184.pdf

CINÉTICA QUÍMICA -Fórmulas Básicas

Cálculo para a velocidade média 

                              

Onde:

Vm = velocidade média (mol/L/s)

variação de concentração (mol/L)


variação de tempo (s, min)

módulo

Dica: 

Usa-se módulo porque o resultado deve ser positivo, já que não existe velocidade negativa.

Cálculo para velocidade de consumo (reagentes)

Sendo a reação química:     

Cálculo para velocidade de produção ou formação (produtos)

Sendo a reação química:  

Energia de Ativação e Variação de Entalpia

Uma forma de calcular, nos gráficos de reação exotérmica e endotérmica, a energia de ativação e a energia do complexo ativado. Também pode-se calcular a variação de entalpia através da entalpia dos reagentes e a entalpia dos produtos.

 Onde:

Energia de Ativação com Catalisador

O catalisador aumenta a velocidade da reação química, mas não participa da reação.
 Nos gráficos, observe que com a presença do catalisador, a energia de ativação diminui.

Lei da Velocidade

Para encontrar a lei da velocidade, usa-se a seguinte fórmula:

Para uma reação genérica, temos:    

 Onde:
 V = velocidade da reação
 K = constante de velocidade
 [A] = concentração molar de A
 [B] = concentração molar de B
 X e Y = expoentes experimentalmente determinados

A lei de velocidade pode indicar também a ordem de reação e a molecularidade.

Dica: A lei da velocidade é importante porque é ela quem determina a ordem de reação. Sabendo a ordem de reação, pode-se prever o que acontece com a velocidade de determinada reação química quando se altera a concentração de um dos reagentes.

Resumo de fórmulas:

                  

  

             

http://www.soq.com.br/formulas/cinetica/